高中化学离子方程式问题 麻烦详解呀!

本题无选项.
【解析】
A错误
足量Ba(OH)2,说明所有的SO42-都转化为沉淀

NaHSO4 + Ba(OH)2====BaSO4(沉淀) + NaOH + H2O
所以离子方程式应该是 H+ + SO42- + Ba2+ + OH- ===BaSO4(沉淀) + H2O

B错误,应该是：
F2与NaOH的反应：2F2 + 4OH-====4F- + O2+ 2H2O

C错误, Cu2+ + H2S ====CuS(沉淀) + 2H+

D错误,应该是： NH4+ + HCO3- + 2OH-====NH3·H2O + CO32- + H2O

E错误,应该是先和HCO3-反应,应为： HCO3- + OH-====H2O + CO32-


p.s...是不是原题中C选项的H+应该是2个?

回答满意请采纳~
再问： 不好意思C是对的 是我抄错了 C项怎么可以弱酸制强酸呢？
再答： 嗯，那就选C就没错了，其他都是错的~ 满意请采纳哦~ >.
NaHSO4 + Ba(OH)2 ===把他拆散了===Na+ + H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =========Na+ + BaSO4 + H2O + OH- 看，Na+和一个OH-保持不变，从前面约去。 然后就变成 Na+ + SO42- + Ba2+ +OH- ===BaSO4 + H2O A选项作为例子不大合适，因为他们反应系数比是1:1 我找到一个举例子还不错的，你看看， http://zhidao.baidu.com/question/126605858.html 其实你只要注意一点，少量的那个，必须全部反应掉，比如NaHSO4，H+和SO42-都要反应掉。 如果NaHSO4是少量的，那么在离子方程式中，H+ :SO42-必然是1：1 不能说 2H+ 1个SO42-和Ba(OH)2发生反应。不然还有另一个SO42-哪去了？