一道化学题目,求详细解,谢谢.

首先铜不与稀硫酸反应,第一次剩8克,减少的质量就是氧化铜（24-8=16克）
第二次又加入同样多的稀硫酸,固体混合物质量再次减少,如果氧化铜足够多,两次减少的质量应该相同,不过显然不同,说明稀硫酸有剩余,剩余的固体那就是铜了（4g）.
第三次再加稀硫酸也没有用了,铜的质量不会发生变化.
所以第一问m=4.
那么第二问显然就是 24-4=20g
第一次加入时,反映了24-8=16g氧化铜
通过化学方程式可以求得反应的稀硫酸质量为 98*（16/80）=19.6g
稀硫酸的质量分数为 19.6/80*100%=24.5%