硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（　　） A.1：3 B.2：3 C.1：1 D.4：3

该反应中，NH₄⁺→N₂，氮元素的化合价由-3价→0价，失电子化合价升高，硫酸铵是还原剂，氮气是氧化产物，一个铵根离子失去3个电子；SO₄^2-→SO₂，硫元素的化合价由+6价→+4价，得电子化合价降低，硫酸铵是氧化剂，二氧化硫是还原产物，一个硫酸根离子得到2个电子，其最小公倍数是6，其它元素根据原子守恒配平该方程式，方程式为
3（NH₄）₂SO₄

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4NH₃↑+3SO₂↑+N₂↑+6H₂O，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比=1：3，故选A．