磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物.3.1 g的单质磷(P)在3.2 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量.
磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物.3.1 g的单质磷(P)在3.2 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量.
(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是 ,其相应的质量(g)为 .
(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol,则1mol P与O2反应 生成固态P2O3的反应热ΔH= .
只是我想知道有没有简便的方法计算(1)?还有(2)的解法又是怎么样的呢?
(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是 ,其相应的质量(g)为 .
(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol,则1mol P与O2反应 生成固态P2O3的反应热ΔH= .
只是我想知道有没有简便的方法计算(1)?还有(2)的解法又是怎么样的呢?
其他人气:423 ℃时间:2019-08-18 10:20:14
优质解答
1的话因为 磷跟氧气反应刚好是1:1 所以磷跟氧原子的比利时1:2因为P2O3跟P2O5比例是1:1的话才能满足 所以这两玩意物质的量是一样的也就是说磷一半变O3一半变O52 因为单质磷的燃烧热是P2O5 而X是什么?是0.05mol的P2O5...
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