问一道高一化学题（关于氮氧化物计算）
问一道高一化学题（关于氮氧化物计算）
把40mlNO和NO2的混合气体与20ml的02先后通入倒立于水槽中并盛满水的量筒里,充分反应后 量筒里剩余5ml气体,则原混合气体中NO2和NO的体积可能各是多少毫升?
我觉得有三种情况.第一种剩余O2,第二种剩余未反应的NO,第三种剩余由NO2生成的NO（就是3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO算出来的）.
为什么答案只有前两种情况,第三种情况错在哪里?
把40mlNO和NO2的混合气体与20ml的02先后通入倒立于水槽中并盛满水的量筒里,充分反应后 量筒里剩余5ml气体,则原混合气体中NO2和NO的体积可能各是多少毫升?
我觉得有三种情况.第一种剩余O2,第二种剩余未反应的NO,第三种剩余由NO2生成的NO（就是3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO算出来的）.
为什么答案只有前两种情况,第三种情况错在哪里?
化学人气：831 ℃时间：2020-04-30 00:37:57
优质解答
如果剩余的5ml气体是由NO2生成的NO,那么就是剩余15mLNO2,这样一来,就是40-15=25mL的混合气体与20mLO2恰好反应,而这是不可能的：如果按照NO2计算,与20mLO2恰好反应需要80mLNO2；如果按照NO计算,与20mLO2恰好反应需要8...
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