由CO,H2和O2组成的混合气体,在一定条件下恰好完全反应,测得生成物在101Kpa,120℃下对空气的相对密度为1.293,则原混合气体中H2所占的体积分数为?

120摄氏度,此温度下H2O为气态
生成物成分为CO2+H2O
混合气体相对空气密度为1.293
即气体平均相对密度为29*1.293=37.5
设混合气体中CO2体积分数为x,则H2O体积分数为(1-x)
44x+18(1-x)=37.5
x=0.75
1-x=0.25
生成0.75体积的CO2,需消耗0.75体积的CO2和0.375体积的O2
生成0.25体积的H2O,需消耗0.25体积的H2和0.125体积的O2
所以原反应混合气体中
含有0.75体积的CO,0.25体积的H2,0.5体积的O2,总体积为1.5
CO体积分数50%,H2体积分数16.7%,O2体积分数33.3%谢谢啦