在稀氨水中加入1.(NH4)2SO4固体2.少量HNO3溶液3.少量KOH溶液 求c(OH-)的变化并求平衡移动方向

1.(NH4)2SO4固体：c(OH-)减少,平衡移动左移
2.少量HNO3溶液：c(OH-)减少,平衡移动右移
3.少量KOH溶液 ：c(OH-)增加,平衡移动左移可以告诉我过程么所有的都是勒夏特列原理：影响的是氨水的电离平衡，1.(NH4)2SO4固体：NH4浓度增加，平衡移动左移，c(OH-)减少2.少量HNO3溶液：氢离子和氢氧根离子结合生成水，c(OH-)减少，平衡移动右移3.少量KOH溶液 ：c(OH-)增加，平衡移动左移是这样电离平衡移动 NH3+H20 可逆符号 NH3.H20 可逆符号 NH4+ + OH-的关系式 答案是一样的吧？恩一样的e