答案是:9.75,9.03*10的22次方,0.5,铜:2H+ +2e—=H2气体
锌:Zn-2e—=Zn2+
由铜片、锌片和300mL稀硫酸组成的原电池中,当铜片放出3.36L气体(标准状况)时,硫酸恰好用完,产生这些气体消耗锌__________g,有__________个电子通过了导线,原稀硫酸的物质的量浓度为__________mol·L-1
由铜片、锌片和300mL稀硫酸组成的原电池中,当铜片放出3.36L气体(标准状况)时,硫酸恰好用完,产生这些气体消耗锌__________g,有__________个电子通过了导线,原稀硫酸的物质的量浓度为__________mol·L-1.写出相应的电极反应式____________________.
那个...原稀硫酸量浓度怎么算.(⊙o⊙)…
那个...原稀硫酸量浓度怎么算.(⊙o⊙)…
化学人气:518 ℃时间:2019-10-10 06:12:00
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