在常温下用水稀释0.1 mol•L－1的醋酸钠溶液,溶液中增大的是 A.c（H+） B.c（H+）•c（OH-）

在常温下用水稀释0.1 mol•L－1的醋酸钠溶液,溶液中增大的是 A.c（H+） B.c（H+）•c（OH-）
C.c（OH-） D.c（H+）/c（CH3COOH）
我知道A是对的,请问D怎么判断,

化学人气：691 ℃时间：2020-06-07 13:43:34

优质解答

D也是对的.
K=c(OH-)*C(HAc)/C(Ac-)
=(Kw/C(H+))*C(HAc)/C(Ac-)
得到C(H+)/C(HAc)=Kw/(C(Ac-)*K)
因为
C(Ac-)减小,所以D增大.
请分析一下,看是否正确,算是共同探讨吧.

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