| 100g |
| 12g•mol−1 |
| 25 |
| 3 |
| 25 |
| 3 |
| 1 |
| 3 |
| 25 |
| 9 |
生成的
| 25 |
| 9 |
| 25 |
| 9 |
故选C．
在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2.已知:C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H1=-110.35kJ/mol；CO（g）+12O2=CO2（g）；△H2=-282.57kJ/mol；则与100g炭完全燃烧相比
在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2.已知:C（s）+
O2（g）=CO（g）；△H1=-110.35kJ/mol；CO（g）+
O2=CO2（g）；△H2=-282.57kJ/mol；则与100g炭完全燃烧相比，损失的热量是（ ）
A. 392.93kJ
B. 2489.42kJ
C. 784.92kJ
D. 3274.3kJ
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A. 392.93kJ
B. 2489.42kJ
C. 784.92kJ
D. 3274.3kJ
化学人气：619 ℃时间：2020-03-18 09:50:40
优质解答
n（C）=
=
mol，CO和CO2的体积比为1：2，物质的量之比是1：2，根据碳原子守恒，n（CO）=
mol×
=
mol；
生成的
molCO燃烧生成二氧化碳放出的热量是：282.57kJ/mol×
mol≈784.92kJ，故C正确；
故选C．
生成的
故选C．
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