B位于第二周期,次外层电子数为2,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子,则A、C的最外层电子数为1,则A、C处于第ⅠA族.
A、B、C、D的原子最外层电子数之和为14,则B、D的原子最外层电子数为
14−1×2 |
2 |
A、B、C、D的原子序数之和为36,所以A、C的原子序数之和为36-8-16=12,所以A为氢元素,C为钠元素,
A.因2H2S+O2=2S+2H2O,2Na+2H20═2NaOH+H2↑,则一定条件下,B单质能置换出D单质,C单质能置换出A单质,故A正确;
B.D为硫元素,处于元素周期表中第3周期第ⅥA族,故B错误;
C.A为氢元素,对应的最高价氧化物为共价化合物,故C错误;
D.电子层数越多,半径越大,在同一周期从左到右原子半径在减小,则半径关系为C>D>B>A,故D错误.
故选A.