(1)由题知0.600g为生成CO2与H2O的总质量,根据质量守恒,也CH4与反应的O2的总质量.
设CH4的物质的量为xmol,由CH4+2O2=CO2+2H2O,可知反应氧气的物质的量为2xmol,则:
44x+36x=0.600
解得:x=0.0075
V(CH4)=0.0075mol×22.4L/mol=0.168L=168mL
反应消耗的氧气的体积为:168mL×2=336mL
碱石灰吸收后所剩余的体积为:840mL-168mL-336mL=336mL
故答案为:336mL;
(2)原混合气体中CH4与O2的体积比为:168mL:(840-168)mL=1:4,
故答案为:1:4.
取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g.计算: (1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)_ (2)原混和气体中CH4跟O2
取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g.计算:
(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)______
(2)原混和气体中CH4跟O2的体积比.______.
(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)______
(2)原混和气体中CH4跟O2的体积比.______.
化学人气:618 ℃时间:2019-12-12 23:06:05
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