配平离子方程式(Mno4-)+c2o4)2-]+h2====co2+mn2++()

这个就是氧化还原反应的配平,先配平氧化还原反应,没有参与氧化还原反应的其他物质根据原子守恒即可配平.
MnO4- + C2C42- +H+====CO2+ Mn2+ + ()
MnO4-→Mn2+化合价下降5,
C2C42- → 2 CO2化合价升高2；
得失电子守恒,故5要乘以2,因此系数为2；2要乘以2,因此系数为5；
则2MnO4- + 5C2C42- +H+====10CO2+ 2Mn2+ + ()
然后根据电荷守恒,可知H+前的系数为16,缺的物质为 H2O ,系数为8
你的方程式中h2是错的,应该是H+,不然电荷不守恒,不能配平.
望采纳.然后根据电荷守恒，可知H+前的系数为16，缺的物质为 H2O ，系数为8这个过程详细一下（必采纳加分）等号前面2MnO4-是-2价，5C2C42- 是-10价，共-12价，而等号后面，只有Mn2+是阳离子，且系数是2，即为+4价，等号前后要相等，只能-12+16=+4，即H+系数为16，H2O就为8个。