天平两托盘上的烧杯中，分别放有50克、溶质质量分数9.8%的稀硫酸，调整天平至平衡后，向天平左端烧杯中加入4.4克铁锈（不含单质铁）， （1）写出铁锈与稀硫酸发生反应的化学方程式：_

（1）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成了硫酸铁和水，可以据此写出该反应的化学方程式：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）稀硫酸中溶质质量为50g×9.8%=4.9g．
设镁的质量是x，生成氢气的质量为y．
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24  98          2
x  4.9g         y

24

x

=

2

y

=

98

4.9g

解得：x=1.2g y=0.1g
解得x=1.2g，y=0.1g，所以实际增加了1.2g-0.1g=1.1g．此时还需加镁的质量为：4.4g-1.1g=3.3g．
综上，一共要加镁1.2g+3.3g=4.5g．
故答案为：（1）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）4.5．