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将N2和H2按一定比例混合,其密度是相同状况下H2的3.6倍,取出0.5mol该混合气体充入密闭容器内,使之发生反应并在一定条件下达到平衡.已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍.求：
1 反应前混合气体中N2和H2的体积比
2 达到平衡时混合气体中的氨物质的量
求过程还有一个问题压强是反应前的0.76倍有神马用啊

化学人气：712 ℃时间：2020-01-02 18:49:39

优质解答

1、混合气体的平均分子量为3.6×2＝7．2
设氮气体积为x,氢气为Y 28x+2y=7.2(x+y)所以体积比为1：4
2、压强是反应前的0.76倍,也就是说平衡后物质的量是原来的0.76倍也就是0.38mol
N2+3H2≒2NH3
变化了了 n 3n 2n 所以氨气的物质的量=总气体物质的量减少=2n=0.5-0.38=0.12压强的那个是传说中的阿弗加德罗定律么。。。对其实应用理想气体状态方程PV=nRT ，恒温恒容压强之比等于等于物质的量之比除了这条还有别的吗方程中有四个变量，顶住两个其他自己推导P是压强 V是体积 T是温度 n是物质的量 R是什么一个常数，不用管它

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