化合价 -3 +4 0
8NH3+6NO2=7N2+12H2O
还原剂 氧化剂 既是氧化产物又是还原产物
1.4mol还原产物N2 需要2.8 molNO2转化,共需要获得电子数为4*2.8mol = 11.2mol
转移的电子物质的量是 11.2mol为什么1.4mol还原产物N2需要2.8 molNO2转化。这里不懂、、1个N2分子中含有两个N，1个NO2中仅含有1个N
8NH3+6NO2=7N2+12H2O 生成1.4mol还原产物,转移的电子物质的量是多少
8NH3+6NO2=7N2+12H2O 生成1.4mol还原产物,转移的电子物质的量是多少
化学人气：204 ℃时间：2019-09-25 22:12:12
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