可以从类氢原（离）子的能级来理解.E = -Z^2Rh/n^2.这里 n 为主量子数； Rh是李德保常数； Z是核电荷数（原子序数）.对于给定主量子数（同名轨道）能量是随原子序数（增加）的平方数而下降得.
核电荷数高,核子对核外的电子的“引力”就大,（稳定化）能量就低.
科顿能级图中各种同名轨道的能量为啥全都随原子序数增大而下降?谢谢了
科顿能级图中各种同名轨道的能量为啥全都随原子序数增大而下降?谢谢了
物理人气：329 ℃时间：2020-02-06 22:52:49
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