可以从类氢原(离)子的能级来理解.E = -Z^2Rh/n^2.这里 n 为主量子数; Rh是李德保常数; Z是核电荷数(原子序数).对于给定主量子数(同名轨道)能量是随原子序数(增加)的平方数而下降得.
核电荷数高,核子对核外的电子的“引力”就大,(稳定化)能量就低.
科顿能级图中各种同名轨道的能量为啥全都随原子序数增大而下降?谢谢了
科顿能级图中各种同名轨道的能量为啥全都随原子序数增大而下降?谢谢了
物理人气:781 ℃时间:2020-02-06 22:52:49
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