1.5mL 2mol•L-1的H2SO4溶液中溶质为0.003mol,15mL 3mol•L-1的Na2CO3溶液中溶质为0.045mol,碳酸钠恰好反应判断,2H++CO32-=CO2↑+H2O,硫酸过量;
如硫酸过量,无论怎样混合,生成的CO2的物质的量相同,如硫酸不足时,把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中,发生:2H++CO32-=CO2↑+H2O,Na2CO3全部生成CO2;
把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中,发生:H++CO32-=HCO3-; H++HCO3-=CO2↑+H2O,溶液中存在HCO3-,生成的CO2较少;
故选D.
有1.5mL 2mol•L-1的H2SO4溶液与15mL 3mol•L-1的Na2CO3溶液,欲使其反应产生CO2的量最多,则正确的操作是( ) A.把两种溶液快速混合并不断搅拌 B.把两种溶液缓慢混合并不断搅拌 C.把H2SO4溶液
有1.5mL 2mol•L-1的H2SO4溶液与15mL 3mol•L-1的Na2CO3溶液,欲使其反应产生CO2的量最多,则正确的操作是( )
A. 把两种溶液快速混合并不断搅拌
B. 把两种溶液缓慢混合并不断搅拌
C. 把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中
D. 把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中
A. 把两种溶液快速混合并不断搅拌
B. 把两种溶液缓慢混合并不断搅拌
C. 把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中
D. 把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中
化学人气:975 ℃时间:2019-10-24 13:00:26
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