将5.6克铁粉与另一种金属的混合物跟足量的盐酸反应,在标准状况下生成氢气2.2L,则另一种金属可能是____

这种选择题也要计算的话,就太费时间了,我们有简便的方法：
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
Ca+2HCl=CaCl2+H2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
接下来我们把氢气的系数全部转化成1,其实就是把2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
变成
2/3Al+2HCl=2/3AlCl3+H2
就好了,比较这5个式子
在产生相同的一摩尔氢气的的情况下,消耗的金属的质量比较：
Fe：一摩尔×56＝56g
Al：2/3摩尔×27=18g
Mg：一摩尔×24=24g
Ca：一摩尔×40=40g
Zn：一摩尔×65=65g
假设5.6g全部是铁,那么产生的氢气应该是0.1摩尔,22.4×0.1＝2.24L
而题目中说是生产2.2L,所以,另外的一种金属跟盐酸产生的氢气比起铁来要消耗的金属质量要多.而我们前面计算过,只能是Zn这种金属.
所以选择 D：Zn
以后你把这个结论：
在产生相同的一摩尔氢气的的情况下,消耗的金属的质量比较：
Fe：一摩尔×56＝56g
Al：2/3摩尔×27=18g
Mg：一摩尔×24=24g
Ca：一摩尔×40=40g
Zn：一摩尔×65=65g
记下来,考试的时候直接用就行,只要你原理知道了.