设把5.1克的镁铝合金的粉末含镁a mol, 含铝b mol
a mol镁的质量为: 24a 克
b mol铝质量为: 27b 克
24a + 27b = 5.1 (1)
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2(g)
2Al + 6HCl = 2AlCl3 = 3H2(g)
1mol镁反应生成1mol H2
1mol铝反应生成1.5 mol H2
5.6L氢气(标况)相当于 5.6/22.4 = 0.25 mol
a + 1.5b = 0.25(2)
解(1),(2):
a = 0.1
b = 0.1
合金中的铝和镁的物质的量之比是1:1
把5.1克的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气(标况)那么该合金中的铝和镁的物质的量之比是多
把5.1克的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气(标况)那么该合金中的铝和镁的物质的量之比是多
化学人气:515 ℃时间:2019-08-19 06:32:58
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