这种矿石2 t含FeS2 2t*65%*(1-1.8%)=1.2766t
FeS2--------------2H2SO4
120 196
1.2766t x*98%
120/1.2766t=196/0.98x
x=2.13t
3．含FeS2 65%的硫铁矿在燃烧的时候,有1.8%的硫受到损失而混入炉渣.由这种矿石2 t可以制得98%的硫酸多少吨?生产过程中涉及的反应有：
3．含FeS2 65%的硫铁矿在燃烧的时候,有1.8%的硫受到损失而混入炉渣.由这种矿石2 t可以制得98%的硫酸多少吨?生产过程中涉及的反应有：
4FeS2+11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 == 2SO3
SO3 + H2O==H2SO4
4FeS2+11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 == 2SO3
SO3 + H2O==H2SO4
数学人气：743 ℃时间：2019-10-10 04:53:42
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