某兴趣小组需要10%的氢氧化钠溶液和10%的硫酸溶液,进行中和反应实验.

某兴趣小组需要10%的氢氧化钠溶液和10%的硫酸溶液,进行中和反应实验.
某兴趣小组需要10%的氢氧化钠溶液和10%的硫酸溶液,进行中和反应实验.
(1)若选择40g上述氢氧化钠溶液,则需要氢氧化钠固体的质量为_______g.
(2)为中和上述氢氧化钠溶液,需10%的硫酸溶液的质量为_______g；计算反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?(精确到1%)
答案是4g；49g；8%.给我说说这三个答案是怎样得来的,我不懂,
第一问中40×10%=4
第二问中NAOH+H2SO4=NA2SO4+H2O
可知氢氧化钠和硫酸的物质的量之比是2：1
由第一问得氢氧化钠有4÷40=0.1mol
所以有硫酸0.05摩尔,因此硫酸的质量=98×0.05=4.9
所以需要10%的硫酸溶液=4.9÷10%=49
反应得硫酸钠的质量=142×0.05=7.1
因此所得溶液的质量分数=7.1÷（40+49）=8%
还有这个我不懂.最好列方程式
我搞不好什么摩尔、!