一定温度下,向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）,通入1mol氮气和3mol氢气,3min么测得密闭容器内的压强是起始的90%,在此时间内,v（氢气）是mol/Lmin

氮气+3氢气====2氨气
1 3 0 初始
m 3m 2m 反应
1-m 3-3m 2m 末
原有4mol气体,压强为起始的90%,则3min时有3.6mol气体.
1-m+3-3m+2m=3.6
m=0.2
v=3*0.2/2/3=0.1mol/L/min1-m3-3m 2m 末这个有点......有问题吗？不太明白