某条件下,C2H4和O2组成的混合气体的密度为相同条件下H2密度的14.5倍,则混合气体中C2H4的质量分数为.

密度之比=相对分子质量之比 所以C2H4与O2的平均分子量14.5*2=29
十字交叉法：C2H4 28 3
29
O2 32 1
即C2H4与O2的物质的量之比为3:1（注意十字交叉法解出的比值是物质的量之比）
设3molC2H4 1molO2
3molC2H4 质量84 1molO2质量32
质量分数=84/(84+32)=72.4%平均分子质量是30吧？你怎么算出29C2H4和O2组成的混合气体的密度为相同条件下H2密度的14.5倍14.5*2=29十字交叉法： C2H4283 29O2 321这个你是怎么算的，上面是中间减29-28=1 下面为什么就32-29了？规律是什么啊？是不要求最后取绝对值啊？C2H428（32-29）29 O2 32 （29-28） 大的减去小的，交叉着减