某工厂的废水含有硫酸,取一定量的废水用2%的氢氧化钠溶液中和假设废水出硫酸外其他成分不与氢氧化钠反应

已知：
当氢氧化钠与硫酸恰好完全反应,消耗了NaOH=40g,反应后总质量为236g.NaOH的摩尔质量为40g/mol.硫酸与氢氧化钠按照摩尔量1:2反应.硫酸的摩尔质量为98g/mol.
所以：
n（NaOH）=40g/40g/mol=1mol； 因此 n（H2SO4）=0.5mol
m（H2SO4）=0.5mol*98/mol=49g
所以：m（所取废水样品质量）=236g-（40g/0.02）=-164g(不可能为负数）在这里说明下,上面的计算是按照“消耗氢氧化钠40G”理解为纯氢氧化钠.
因此理解错了.所以你说的这个条件应该严格表述为“消耗氢氧化钠溶液40g.”
所以：

(1)所取废水样品质量=236-40=196g
（2)
n（NaOH）=（40g*0.02）/40g/mol=0.02mol. n（H2SO4）=0.01mol
m（H2SO4）=0.01mol*98g/mol=0.98g
废水中硫酸的溶质质量分数=0.98g/196g*100%=0.5%
此应为合理理解与正确解答