甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据纪录如下（实验中的误差忽略不计）计算：（1）甲同学加入锌的质量x；（2）稀硫酸中溶质的质量分数． 甲 乙 丙 丁 取用稀硫酸

（1）加入金属锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.4g

65

x

=

2

0.4g

x=13g
（2）设稀硫酸中溶质质量为y，根据丙实验中的氢气的质量计算
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98         2
     y        0.6g
   

98

y

=

2

0.6g

    y=29.4g
100g硫酸溶液中溶质为29.4g，故硫酸溶液的溶质质量分数为

29.4g

100g

×100%=29.4%
故（1）甲同学加入锌的质量为13g；（2）稀硫酸中溶质的质量分数29.4%