pH=13的Ba(OH)2溶液中C(H^+)=10^-13mol/L
溶液中C(OH^-)=Kw/C(H^+)=10^-14/10^-13=0.1mol/L
溶液中C(Ba^2+）=1/2C(OH^-)=0.05mol/L
该溶液中含钡离子的物质的量=CV=0.05mol/L*1L=0.05mol
所以该溶液中含含Ba2+的数目为0.05Na
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25℃时,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含Ba2+的数目为0.1Na.为什么是错的?
25℃时,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含Ba2+的数目为0.1Na.为什么是错的?
化学人气：469 ℃时间：2019-10-10 04:12:47
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