9g铁与某种金属的混合物跟足量的稀硫酸完全反应,生成的H2 （ 2.8L）,则混合物中另一种金属是?

选D
分析：遇到此类型的题可采用求平均相对原子质量的方法来求.求得的平均相对原子质量相比,要求一个原子的相对原子质量大于平均相对原子质量、一个原子的相对原子质量小于平均相对原子质量.此反应生成的化合物中+2价金属离子比较多,所以一般把金属看成反应后为+2.但相对原子质量要进行转化,反应后+3价的金属相对原子质量要转化成+2价的,相对原子质量乘以2/3,反应后+1价金属相对原子质量要转化成+2,相对原子质量乘以2.不反应的相对原子质量要看成比平均相对原子质量大.
设混合物为A,反应生成物的化合价为+2,平均相对原子质量为X,
A+H2SO4=ASO4+H2↑
X 22.4
9g2.8L
X：22.4=9g：2.8L
X=72
铁的相对原子质量小于72,所以另一种相对原子质量要大于72,此题选项的相对原子质量都小于72,但铜不与稀硫酸反应,所以可看成比平均相对原子质量大.因此选D这里的9g指的是铁与混合物的中质量吗？是的,你说的对.如有不明白的地方,可以继续追问,希望我的回答能对你有帮助.如果混合物中的有不足9g的Fe反应生成不足2.8L的H2，那么剩下杂质的假如是Mg、Al、Zn中的一种是否有可能与稀硫酸反应产生的氢气再加上铁与稀硫酸产生的氢气正好是2.8L？绝对不会。因为铁与其中任何一种金属混合生成的氢气都会大于2.8L。这了便于计算，假如铁与镁混合，铁的质量为5.6克，则镁的质量=9g-5.6g=3.4gFe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑5622.45.6gXX=2.24LMg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑24 22.43.4g YY=3.17LX+Y=2.24L+3.17L=5.41L＞2.8L 如果铁与铝混合，铁的质量为5.6克，则铝的质量=9g-5.6g=3.4g2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑5467.23.4g ZZ=4.23LX+Z=2.24L+4.23L=6.47L＞2.8L如果铁与锌混合，铁的质量为5.6克，则锌的质量=9g-5.6g=3.4gZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑6522.4 3.4gWW=1.17LX+W=2.24L+1.17L=3.41L＞2.8L