钾和另一种金属组成合金18.0g,与足量水反映完全后.生成氢气0.2g,问另一种金属是?A、 Cs B、Rb C、Na D、Li

作为选择题,给2个凑的办法.
方法一：
首先要知道Cs 133 Rb 85.5 Li 7,钠23
碱金属与水反应均有2 X + 2 H2O== 2 XOH + H2↑ （X代表碱金属）
氢气为0.1mol.
设合金中钾xg,其他金属为（18-x）g,该金属原子量为M.
由反应中碱金属与氢气计量数比为2：1,有方程
x/39 *1/2+(18-x)/M *1/2=0.1
将四元素原子量带入M,检验方程成立即可.
答案为A
方法二：
可以利用极值法.
由碱金属与水反应方程式知2molX生成1mol氢气
所以生成0.2gH2需要钾0.2MOL（即7.8g,所以合金中钾含量低于7.8g）
同理易知生成0.2gH2需要Li1.4g,Na4.6g,铷17.1g,铯26.6g
所以由于18g钾合金才生成0.2g氢气,只能选A铯