4.4g二氧化碳含有C元素1.2克,3.6g水含有H元素0.4克,1.2+0.4=1.6＜3.2,所以某化合物由C、H、O三种元素组成
C、H、O的质量比是12:4:16,原子个数比是1:4：1
所以只有答案A是正确的
急!
急!
某化合物3.2g完全在空气中燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水,关于该化合物组成的论证正确的是（）
A.一定含有碳、氢元素 B.可能含氧元素
C.化学式为CH4O D.碳、氢、氧原子个数比为2：6：1
要过程啊！！！
某化合物3.2g完全在空气中燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水,关于该化合物组成的论证正确的是（）
A.一定含有碳、氢元素 B.可能含氧元素
C.化学式为CH4O D.碳、氢、氧原子个数比为2：6：1
要过程啊！！！
化学人气：540 ℃时间：2019-09-22 07:45:29
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