常温下,将pH=9的Ba(OH)2溶液稀释5oo倍,稀释后钡离子的物质的量浓度与氢离子物质的量浓度之比约为（）A ,1:

pH=9所以C（H+)=1*10^（-9） 所以C（OH-)=1*10^(-5) 稀释500倍则OH-浓度变为原来的1/500 所以C(OH-)=2*C(Ba2+)=1*10^(-5)*1/500=2*10(-8)稀释后C(H+)=(1*10^(-14))/C(OH-)=5*10^(-7)所以C(H+):C(Ba2+）=5*10^（-7）:(2*10(-8))/2=50:1所以C(Ba2+):C(H+）=1：50