1.92g铜与250mL硝酸和硫酸的混合溶液反应(硝酸的物质的量浓度是0.2mol/L,硫酸的物质的量的浓度为0.1mol/L
1.92g铜与250mL硝酸和硫酸的混合溶液反应(硝酸的物质的量浓度是0.2mol/L,硫酸的物质的量的浓度为0.1mol/L
)求所得溶液中铜离子的物质的量浓度是多少?
)求所得溶液中铜离子的物质的量浓度是多少?
化学人气:358 ℃时间:2019-08-18 11:40:37
优质解答
n(Cu)=1.92g/(64g/mol)=0.03mol n(HNO3)=0.2mol/L*0.25L=0.05mol n(H2SO4)=0.1mol/L*0.25L=0.025mol铜不与稀硫酸反应, 所以反应离子方程式是:3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 3mol..2mol.8mol n(Cu) 0...
我来回答
类似推荐
- 1.92g铜与250ml 硝酸和硫酸的混合溶液反应(硝酸的物质的量浓度是0.2mol/L 硫酸的物质的量的浓度为0.1mol/L ) 求所得溶液中铜离子的物质的量浓度是多少
- 在250mL某混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L.向该混合溶液中加入1.92g铜...
- 在250mL某混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L
- 在某100mL混合酸中,硝酸物质的量浓度为0.4mol/L,硫酸物质的量浓度为0.2mol/L,向其中加入3.2g铜粉,微热,待其充分反应后,溶液中铜离子的物质的量浓度约为( ) A.0.15mol/L B.0.3mol/L C.0.5m
- 将足量的铜屑加入到100ml物质的量浓度均为2mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液中