(1)若铁粉过量,则
n(HCl)=n(H2SO4) =3 * 0.1 =0.3mol
2HCl + Fe = FeCl2 + H2
n1(H2)=1/2 * n(HCl) = 0.15mol
H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2
n2(H2)=n(H2SO4)=0.3mol
m1(H2):m2(H2)=n1(H2):n2(H2)=0.15 :0.3=2:1不等于3:4
因此铁粉不过量.
(2)若盐酸和硫酸同时过量,铁粉不足,则有反应方程式可知产生的氢气量一样,因此只有硫酸过量,而盐酸不足.
设铁的物质的量为 x
H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2
铁粉不足,故 n3(H2)=n(Fe )= x
2HCl + Fe = FeCl2 + H2
盐酸不足,故 n4(H2)=1/2 * n(HCl) = 0.15mol
因此 0.15 :x = 3:4 解得 x = 0.2mol
所以 铁粉的质量为 0.2 * 56 =11.2g
3摩尔每升盐酸和硫酸各100毫升的溶液中分别加等质量的铁粉,反应后气体的质量比为3:4,则铁粉的质量为?
3摩尔每升盐酸和硫酸各100毫升的溶液中分别加等质量的铁粉,反应后气体的质量比为3:4,则铁粉的质量为?
化学人气:615 ℃时间:2019-11-12 14:11:35
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