蒸发后的固体为混合物,反应前的固体是四种金属,所以176.8g-52g=124.8g,为硫酸根的质量,在硫酸中,氢元素与硫酸根的质量比为1×2:96,设产生的氢气的总质量为x,则1×2:96=x:124.8g,x=2.6g.
故答案为2.6g.
将52g的Al、Mg、Fe、Zn混合物放入足量稀硫酸中,完全反应后,蒸干其液体,剩余的固体质量为176.8g,问生成的氢气质量是多少?
将52g的Al、Mg、Fe、Zn混合物放入足量稀硫酸中,完全反应后,蒸干其液体,剩余的固体质量为176.8g,问生成的氢气质量是多少?
化学人气:896 ℃时间:2019-12-20 20:29:04
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