一、酸性溶液中
①I-过量(最后是还原性环境)
2I- + ClO- +2H+ ==I2+ H2O +Cl-
②ClO-过量(最后是强氧化性环境,弱还原性的Cl-不能存在)
I- + 6ClO- +6H+ == [IO3]- + 3Cl2+ 3H2O
③恰当比例(恰好把I-氧化完全,ClO-也未过量)
I- +3ClO- ==[IO3]- + 3Cl-
二、碱性溶液中(I2在碱性溶液中几乎不歧化)
①I-过量
2I- + ClO- +H2O ===I2 + Cl- + 2OH-
②ClO-过量
I-+3ClO- === [IO3]- +3Cl- (碱性环境,ClO-不会氧化Cl-)那如果是 将NaClO逐滴滴加到NaI溶液中(这个是你所的酸性溶液还是碱性溶液呢(⊙o⊙)?) 离子方程式怎么写??O(∩_∩)O谢谢NaClO当然是碱性的,滴入NaI中所以是NaI过量的情况,2I- + ClO- +H2O ===I2 + Cl- + 2OH-不是啊 是将NaClO逐滴滴加到NaI溶液中,而NaI溶液明明是中性的呀?!中性和碱性情况一样的,而且本来就会产生OH-,碱性加强;滴入的NaClO也是碱性的。
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