硝酸溶解有铁剩余=>溶液里是Fe2+
10.65g Cl2=>0.15molCl2=>得0.3mol电子
1.21L NO(?是1.12吧)=>0.05molNO=>失0.15mol电子
Fe2+->Fe3+=>失1电子=>有0.3molFe2+(Cl2氧化)
Fe->Fe2+=>失去2电子=>溶解Fe:0.075mol
余下的0.225molFe2+是由Fe和Fe3反应而来
Fe(0.075)+2Fe3+(0.15)=3Fe2+
总溶解Fe:0.15mol Fe2O3.H20:(0.15/2)mol
让后算出来加起来
将一块生锈的铁块至于稀硝酸中,反应结束后收集到1.21L NO气体(标准状况),溶液中还剩3g单质铁.取出后,想溶液中同于10.65g Cl2 ,恰好使溶液中的Fe2+全部被氧化(假设Cl只与Fe2+反映).求生锈的铁片总质量(铁锈成分以F
将一块生锈的铁块至于稀硝酸中,反应结束后收集到1.21L NO气体(标准状况),溶液中还剩3g单质铁.取出后,想溶液中同于10.65g Cl2 ,恰好使溶液中的Fe2+全部被氧化(假设Cl只与Fe2+反映).求生锈的铁片总质量(铁锈成分以Fe2O3·H2O计算)
化学人气:868 ℃时间:2020-01-26 12:06:32
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