X+与Z2-具有相同的核外电子层结构,可推知X位于Z的下一周期,且X为第ⅠA族元素,Z为第ⅥA族元素,因为X、Y、Z原子序数之和为36,平均原子序数为12,则一定有元素处于第三周期,故Z处于第二周期,同一周期的X、Y处于第三周期,则X为Na、Z为O,故Y的原子序数=36-11-8=17,则Y为Cl元素,
A.由上述分析可知,X为Na,故A正确;
B.Na+、O2-离子电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径Na+<O2-,故B错误;
C.同族元素中O元素的非金属性最强,故其氢化物稳定性最强,故C正确;
D.同周期随原子序数增大非金属性增强,故同周期中Cl的非金属性最强,故D正确,
故选B.
短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构.下列说法不正确的是( ) A.X是钠元素 B.离子半径X+>Z2- C.同族元素中Z的氢化物稳定性最强 D.同
短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构.下列说法不正确的是( )
A. X是钠元素
B. 离子半径X+>Z2-
C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最强
D. 同周期元素中Y的非金属性最强
A. X是钠元素
B. 离子半径X+>Z2-
C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最强
D. 同周期元素中Y的非金属性最强
化学人气:217 ℃时间:2019-10-10 06:22:19
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