取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品

对加热的样品　由质量为　11.05g-7.95g=3.10g得失去H2O CO2各0.05mol
故加热的样品中原有碳酸氢钠0.1mol 质量8.4g　
所以加热的样品中原有碳酸钠11.05g-8.4g=2.65g即0.025mol
所以原样品中碳酸钠物质的量为0.025mol*2=0.05mol
对配成600ml溶液的样品 Na离子的物质的量为0.1mol+2* 0.025mol=0.15mol
600ml=0.6L
所配溶液中Na离子的物质的量的浓度为0.15mol/0.6L=0.25mol/L
我想是这样为什么H2O和CO2物质量各0.05mol3.1g不是水和二氧化碳总质量吗3.1g是水和二氧化碳总质量　但1mol水和二氧化碳总质量为61g所以　3.1g是0.05mol×（水＋二氧化碳）的质量所以H2O和CO2物质量各0.05mol哦哦