A. 标准状况下, 只有22.4L 气体 含分子数约为 6.02*10^23
B氧气结构为O2,故32g 氧气含氧原子数为2NA,氧分子为NA个
D1.7 g 氨气为0.1 mol,1 mol氨气含有10 NA个电子,所以1.7 g 氨气所含的电子数为1 NA
C SO4(2-)的浓度是Al2(SO4)3的浓度的3倍
故SO4(2-)的浓度=0.5*3=1.5 mol·L-1
NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ( )
NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ( )
用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ( )
A.标准状况下,22.4L H2O 含水分子数约为 6.02*10^23
B.32 g 氧气中所含氧原子数为 NA
C.500 mL 0.5 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,SO4(2-)的浓度为 1.5 mol·L-1
D.1.7 g 氨气所含的电子数为 10 NA
B和D错在哪?正确的应该是怎样算的?用什么公式?
C 怎么判断?用什么公式?步骤是怎样的..
希望有人帮忙,短时间里一定采纳,
用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ( )
A.标准状况下,22.4L H2O 含水分子数约为 6.02*10^23
B.32 g 氧气中所含氧原子数为 NA
C.500 mL 0.5 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,SO4(2-)的浓度为 1.5 mol·L-1
D.1.7 g 氨气所含的电子数为 10 NA
B和D错在哪?正确的应该是怎样算的?用什么公式?
C 怎么判断?用什么公式?步骤是怎样的..
希望有人帮忙,短时间里一定采纳,
化学人气：970 ℃时间：2019-12-20 03:34:08
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