在40度时配置KNO3和Ca(OH)2的饱和溶液各100克,然后分别降温到20度,为什么两溶液的质量相等

不可能吧.KNO3的溶解度随温度的降低而减小,降温后析出晶体,溶液质量变小.而Ca(OH)2的溶解度随温度的降低而增大不会析出晶体,溶液质量不变.所以两溶液的质量不会相等.如果饱和溶液里有没溶的固体，会不会相等饱和溶液里有没溶的固体,也不会相等。KNO3会析出，而Ca(OH)2继续溶解，直到两溶液在某一温度下时质量相等一个是质量减小，一个是质量增加呀，怎么可能相等？