已知1克氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121千焦,且氧气中1摩尔O=O(氧氧双键）完全断裂时吸收496千焦

2H2+O2=2H2O
共断裂两个H-H键,O=O键一个,生成O-H键4个
所以H-H键吸热：（463*4-121*2-496）/2=557千焦
感觉数据有点不对,这个值太大了A:920kj B:557kj C:436kjD:188kj过程？放热来源于氢氧键的形成，共4mol，463*4=1852 kJ 吸热的部分有两个，氧气双键断裂，共1mol，496 kJ氢气单键断裂，共2mol，未知，设为2x 最终结果为放热，但注意，1g氢气是0.5mol，需要乘二，为242 kJ 所以1852-463-2x=242 解得x=557 kJ 选B我也是这个答案，只不过错了，答案选C啊……我错了，应该是4g氢气 所以是 1852-496-2x=484 x=436 kJ/mol