在373K时把11.5克N2O4气体通入体积为500ml的真空容器中,立即出红棕色.反应进行

(1)11.5gN2O4为0.125mol,有 N2O4 ＝ 2NO2 开始：0.125 0 2s：0.12 0.01 所以开始2s内,N2O4的反应速率为 0.005mol/2s*0.5L=0.005mol/L*s (2)进行到60s时达到平衡,此时容器内混合气体密度为H2的28.75倍,则此刻的平均分子量为57.5,有 N2O4 ＝ 2NO2 开始：0.125 0 60s：0.125-x 2x 有 [(0.125-x)+2x]*57.5=0.125*92 解得 x＝0.075 所以此刻的混合气体的物质的量为：[(0.125-x)+2x]＝0.2 (mol) 所以达到平衡时,体素的压强是开始时的(0.2/0.125)即1.6倍.或者压强比等于密度比可得出,1.6.不是1.75(3)所以平衡时混合气体中有N2O4 0.5mol,它的转化率为 (0.125-0.5)/0.125=60%为什么第三题的答案是0.03125?学校发的答案错了，应该是0.05。这整本有好多答案不对。你是哪个中学的?XIAO SHI呵呵，你也是效实中学的呀！ 我又碰到了一位校友！