把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.0g装入大试管,给试管加热制取氧气.反应不再发生后,冷却,称量,得到21.4g固体物质.计算：(1)制得氧气多少克?(2)原混合物中有氯酸钾多少克?

2KClO3=（MnO2,△）2KCl+3O2↑m（KClO3）-m（KCl）=31.0g-21.4g=9.6gM（KClO3）-M（KCl）=48g/mol ∴n（KClO3）=n（KCl）=9.6g / 48g/mol =0.2moln（O2）=1.5n（KClO3）=0.3mol m（O2）=0.3mol*32g/mol=9.6gm（KClO3...