向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此

设平衡时转化的氧气的物质的量为x，
            2SO₂+O₂  2SO₃
初始        2mol  1mol           0
变化        2x   x               2x
平衡    2mol-2x   1mol-x         2x
同温同体积下：

2mol−2x+1mol−x+2x

2mol+1mol

=

0.7P

P

，
x=0.9mol，
A．充入2mol SO₃后，平衡向逆反应方向移动，SO₂的物质的量增多，故A错误；
B．第一次反应达到平衡时共放出热量为0.9mol×196kJ•mol^-1=176.4kJ，故B正确；
C．充入2 molSO₃达到新平衡时，相当于在原平衡的基础上减小体积为原来的一半，平衡在原有基础上向正反应方向移动，则容器内的压强小于1.4p，故C错误；
D．降低容器的温度，平衡向正反应方向移动，平衡状态不同，故D错误．
故选B．