已知过氧化钠能与水发生如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,7.8g过氧化钠与足量水反应后,
已知过氧化钠能与水发生如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,7.8g过氧化钠与足量水反应后,
若反应后溶液的体积为100ml,求（1）生成的O2在标况下所占的体积是多少?（2）反应后溶液物质的量溶度是多少?
若反应后溶液的体积为100ml,求（1）生成的O2在标况下所占的体积是多少?（2）反应后溶液物质的量溶度是多少?
化学人气：340 ℃时间：2020-03-27 10:18:17
优质解答
Na2O2的物质的量是n=m/M=7.8/78=0.1mol2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2 4 10.1mol n(NaOH) n(O2)n(NaOH)=0.2moln(O2)=0.05mol1.V=nVm=0.05*22.4=1.12L生成的O2在标况下所占的体积是1.12L.2.c=n/V=0.2/0.1=2mol/L反应后溶液...哇噻，吼噻嘞咖。。。没有疑问的话，麻烦采纳，谢谢！
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