A.小于 0.23 mol .首先写化学方程式Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4 +SO2↑ + 2H2O （条件是加热）.从方程式可以看出参加反应的硫酸有一半被还原 ,
即：0.025L×18mol/L×1/2==0.46mol×1/2==0.23mol .但是随反应的进行,浓硫酸变稀,稀硫酸不与铜反应,所以：实际参加反应的硫酸不到0.46mol,被还原的H2SO4的物质的量 小于 0.23 mol .
向25mL 18mol/L H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量（ ）.
向25mL 18mol/L H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量（ ）.
A.小于 0.23 mol B.等于 0.23 mol
C.在 0.23 mol 0.46 mol D.等于 0.46 mol
正确的答案为 A.
为什么小于 0.23？还是想不通。
A.小于 0.23 mol B.等于 0.23 mol
C.在 0.23 mol 0.46 mol D.等于 0.46 mol
正确的答案为 A.
为什么小于 0.23？还是想不通。
化学人气：773 ℃时间：2019-08-20 12:15:25
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