你假设CO和H2O都为1.3mol(1+0.3),如达到平衡的话,按照题目的比例来算,CO2应该是0.78,现在只有增加了H2O,所以肯定是低于0.78大于0.6那只有是0.7了不是第一次平衡了之后才加入的0.3mol水蒸气么水蒸气应该不是0.4+0.3么 为什么是1+0.3你按反应之前的量来算,在那个基础上算,就当CO和H2O都是1.3mol, 题目里面按照1mol可以生成0.6molCO2 ,那1.3mol 就可以生成0.6*1.3=0.78mol。 这个是在两个物质都增加0.3mol的情况下,现在只增加了单一的H2O,故虽然反应会向正反应方向进行但是达不到两物质都增加0.3mol的那种情况那么为什么不能按照当水蒸气是1mol的时候转化o.6,那么现在水蒸气起0.4+0.3=0.7的时候转化0.7*0.6我知道没有这个选项 为什么不能这么算呢 不好意思啊 问了这么多因为现在没有相应比例的CO了啊,你增加单一成分只能是反应向正方向进行,但是不可能和2个成分都增加时生成的量一样多了
你就这么认为好了,前面已经生成了CO2和H2各0.6mol,还剩下CO和H2O各0.4,如果你想要剩下的0.4mol也能产出60%比例的CO2和H2的话,必须把原先的产物全部除去,才能达到那水平。
就算把产物都除去的情况,只有0.4的CO和H2O,你在这基础上加入0.3mol的H2O,也不能产出(0.4+0.3)*0.7的CO2,因为另一个成分CO还是只有0.4 ,不能合成那么多产物
某同学认为CO(g)与H2O(g)不反应,但是有文献显示在1200℃时将1molCO和1mol水蒸气放入以固定容积的密闭容器中反应CO(g)+H2O=(可逆)CO2(g)+H2(g)是可以进行的,并得到0.6molCO2,此时若再通入0.3
某同学认为CO(g)与H2O(g)不反应,但是有文献显示在1200℃时将1molCO和1mol水蒸气放入以固定容积的密闭容器中反应CO(g)+H2O=(可逆)CO2(g)+H2(g)是可以进行的,并得到0.6molCO2,此时若再通入0.3mol水蒸气,达到新平衡状态后CO2的物质的量可能为
A0.9 B0.8 C0.7 D0.6
正确答案是C
A0.9 B0.8 C0.7 D0.6
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