已知NO2与O2的混合气体溶于水时发生的反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3,现有105mL NO2、O2的混合气体与水充分反应,反应后剩余5mL无色气体,原混合物中气体中NO2、O2各有多少毫升?
已知NO2与O2的混合气体溶于水时发生的反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3,现有105mL NO2、O2的混合气体与水充分反应,反应后剩余5mL无色气体,原混合物中气体中NO2、O2各有多少毫升?
答案一是V(NO2)=80ML V(O2)=25ML 这个我算出来了
答案二是V（NO2)=87ML V(O2)=18ML 这个是怎么回事啊
答案一是V(NO2)=80ML V(O2)=25ML 这个我算出来了
答案二是V（NO2)=87ML V(O2)=18ML 这个是怎么回事啊
化学人气：522 ℃时间：2019-10-26 01:19:55
优质解答
首先得考虑剩余的5mL气体是什么气体?NO2溶于水,所以剩余的只可能是NO或O2气体. 由方程式：4NO2+O2+2H2O = 4HNO3 设参加反应的气体中O2有x毫升 情况一：O2过量 则 NO2有4x mL O2有（x+5）mL 得 4x+(x+5)=105 x=20 所...
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