1.因为铜不和稀硫酸反应,所以剩余的固体物质就是铜,3.5克.又知道总的固体混合物的质量,就可以算出铜的质量分数.
2.借助第一问,知道铜有3.5克,所以锌有10克-3.5克=6.5克,再根据锌与硫酸反应的方程式算出纯硫酸的质量,最后除以49克,就是所用的稀硫酸溶质的质量分数.
称取铜和锌的混合粉末10克置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直到固体质量不再减少为止
称取铜和锌的混合粉末10克置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直到固体质量不再减少为止
此时用去49克 稀硫酸,剩余固体3.5克 求1.该混合物粉末中铜的质量分数是多少?2.所用的稀硫酸溶质的质量分数是?
此时用去49克 稀硫酸,剩余固体3.5克 求1.该混合物粉末中铜的质量分数是多少?2.所用的稀硫酸溶质的质量分数是?
化学人气：751 ℃时间：2019-09-27 05:46:19
优质解答
我来回答
类似推荐
- 初中化学：取黄铜（铜锌合金）样品的粉末10克放入烧杯中,加入100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸
- 称取铜锌混合物粉末10.0g置于烧杯中,……
- 将铜和氧化铜的固体混合物粉末12克放入烧杯中,当加入稀硫酸100克时,恰好完全反应,过滤后所得溶液的质量
- 称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应．直到固体质量刚好不再减少为止,此时用去49.0g稀硫酸,剩余固体3.5g.求所得溶液中溶质的质量分数.
- 称取铜、锌混合物粉末20g置于烧杯中,逐滴加入稀硫酸使其充分反应,直到固体恰好不在减少为止,共用去98g稀硫酸,烧杯中剩余固体7g. （1）该混合物粉末中铜的质量分数? （2）所得硫酸锌溶液的质量分数?