实验室用kmno4与浓盐酸(物质的量诺诺浓度为12mol/L-1)制氯气.反应如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+H20.求1、31.6g的高锰酸钾最多能氧化多少gHCl? 2、产生的Cl在标况下的体积为多少

31.6g的高锰酸钾 物质的量=0.2mol16HCl中有10个HCl被氧化2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+H20.2 10 50.2 x y x=1 y=0.5(1)31.6g的高锰酸钾最多能氧化多少gHCl?1*36.5=36.5(2)产生的Cl在标况下的体积为多少 0.5*22.5=1...为什么10HCl被氧化16HCl中有6个Cl的化合价没有变。有升高的才是被氧化的